THÂN CHÀO QUÝ
THẦY CÔ VÀ CÁC
EM HỌC SINH

Kiểm tra bài cũ
Câu hỏi 1:Em hãy nêu tính chất
hóa học của nước (Viết phương
trình minh hoạ).

Phản ứng hóa học nào dưới đây tạo ra axit , tạo ra
bazơ. Hãy chỉ ra đâu là hợp chất axit , đâu là hợp chất
bazơ ?
a. P2O5 + 3H2O
b. 2Na + 2H2O

2H3PO4

( axit )

2NaOH + H2
( bazơ )

c. CaO + H2O
d. Zn + 2HCl

Phản ứng tạo ra
axit

Ca(OH) 2
( bazơ)

ZnCl2 + H2 
( muối)

Phản ứng tạo ra
bazơ

Bài 37:

I/ AXIT
1. Khái niệm

I/ AXIT
 1. Khái niệm
Phân tử axit gồm một hay
nhiều nguyên tử hiđro liên
kết với gốc axit.
HIĐRO GỐC AXIT
Nguyên tử hiđro trong
phân tử axit có thể thay thế
HCl
bằng các nguyên tử kim
HNO3
loại.
H2CO3
Zn + 2HCl
ZnCl +H 
(1)

(1
ng hay
uy n
ên hiề
tử u
)

THÀNH PHẦN
PHÂN TỬ AXIT

H2 SO4

H3 PO4

Ví dụ: HCl, H2SO
2
42,
FeH
+H
SO
+H

FeSO
2
4
2
4
3PO4,…

2. Công thức hóa học

2. Công thức hóa học
(1

(1)

ng ha y
uy
ên nhi
tử ều
)

THÀNH PHẦN PHÂN TỬ AXIT

HIĐRO

GỐC AXIT

Hx A

HCl
HNO3
H2CO3
H2 SO4
H3 PO4

H: Kí hiệu
hóa học
của nguyên
tố hiđro.
x : Chỉ số của
hiđro.
A: Kí hiệu
gốc axit.

2. Công thức hóa học

 Công thức hóa học của axit gồm một
hay nhiều nguyên tử H và gốc axit.
 Công

thức tổng quát:

Trong đó:

HxA

H: Kí hiệu hóa học của nguyên tố Hiđro.
x: Chỉ số của hiđro.
A: Kí hiệu gốc axit.

THẢO LUẬN
NHÓM

Công thức hoá
học của một số
axit

Số nguyên tử
hiđro

Gốc axit và
hóa trị gốc axit

HCl

1

─ Cl

H2S

2

HNO3

1
2
2

=S
─ NO3
= CO3
= SO4
≡ PO4

H2CO3
H2SO4
H3PO4

3

Trong phân tử axit hóa trị gốc axit bằng số nguyên tử hiđro

3. Phân loại

Hãy chỉ ra sự giống và khác
nhau trong thành phần phân tử
các axit có công thức hóa học
sau:

HF, H2S, HI, HCl
H3PO4, H2CO3, H2SO4, HNO3

AXIT
Hãy sắp xếp các axit
sau thành hai nhóm:
axit
axit có oxi và axit
axit có oxi không có oxi
không có oxi?
H3PO4

H2 S HI

HF H2CO3 HNO3

H2SO4
HCl

 3. Phân loại

Dựa vào thành phần phân tử, axit
được chia làm 2 loại:
Axit không có oxi
Ví dụ: HCl, H2S …
Axit có oxi
Ví dụ: H2SO4, H3PO4, HNO3, H2SO3
…

 4. Tên gọi.
a/ Axit không có oxi

Tên axit : Axit + tên phi kim + hiđric
CTHH

HCl

Tên gọi

Axit clo hiđric

H2S Axit sunfuhiđric
HBr

Axit bromhiđric

HF

Axit flohiđric

Gốc axit và hóa trị
gốc axit

Tên gốc axit

─ Cl

Clorua

═S
─ Br
─F

Sunfua
Brom ua
Flor ua

 4. Tên gọi.
a/ Axit không có oxi
Tên axit : Axit + tên phi kim + hiđric
Ví dụ:
HCl: Axit clohiđric
H2S: Axit sunfuhiđric

 b/

Axit có oxi

 Axit

có nhiều nguyên tử oxi :
Tên axit : Axit + tên phi kim + ic
 Axit có ít nguyên tử oxi :
Tên axit : Axit +tên phi kim + ơ
CTHH

Tên gọi

Gốc axit và
hóa trị gốc axit

H2SO4 Axit sunfuric

Tên gốc
axit

Sunfat

H2CO3 Axit cacbon ic

═ SO4
═ CO3

H3PO4 Axit photphor ic

≡ PO4

Photph at

H2SO3 Axit sunfurơ

= SO3

Sunf it

Cacbon at

 b/

Axit có oxi

 Axit có nhiều nguyên tử oxi :
Tên axit : Axit + tên phi kim + ic

Ví dụ: H2SO4: Axit sunfuric
HNO3: Axit nitric
 Axit có ít nguyên tử oxi :
Tên axit : Axit + tên phi kim + ơ

Ví dụ: H2SO3: Axit sunfurơ
HNO2: Axit nitrơ

Axit
không
có oxi

Tên axit :

Axit + tên phi kim + hiđric

( gốc axit có đuôi ua )

Axit có nhiều nguyên tử oxi
Tên axit :
Axit + tên phi kim + ic
Axit có oxi

( gốc axit có đuôi at )

Axit có ít nguyên tử oxi
Tên axit :
Axit +tên phi kim + ơ

( gốc axit có đuôi it )

II/ BAZƠ
1. Khái niệm

Hãy nêu một số chất
là bazơ mà em biết?

BAZƠ
1.
Khái niệm

Phân tử bazơ gồm có
một nguyên tử kim loại
NHÓM
liên kết với một hay nhiều
HIĐROXIT
nhóm hiđroxit (– OH)
iều

)

KOH
NaOH
Ca(OH)2
Zn(OH)2
Fe (OH)3
Al (OH)3

nh

NGUYÊN
TỬ KIM
LOẠI

 II/

ó

(1
)

nh

y
OH
ha
(1 m –

THÀNH PHẦN
PHÂN TỬ BAZƠ

Ví dụ:
NaOH, Ca(OH)2 ,
Cu(OH)2, Fe(OH)3,…

NaOH , KOH , Ca(OH)2 , Fe (OH)3 , …
Cu (OH)2 , Al (OH)3 , …

THÀNH
PHẦN
PHÂN
TỬ
BAZƠ

1 nguyên tử
kim loại
Liên kết
với nhau
1 hay nhiều
nhóm
hiđroxit

M(OH)y
M: Kí hiệu hóa học của
nguyên tố kim loại
y: chỉ số của nhóm – OH

I

II

III

KOH , Ca(OH)2 , Fe (OH)3 , …
I

II

III

NaOH , Cu (OH)2 , Al(OH) , …
3
3

Trong phân tử bazơ :
Hóa trị nguyên tố kim loại bằng chỉ số nhóm hiđroxit.

 2. Công thức hóa học
Công thức hóa học của bazơ gồm một
nguyên tử kim loại và một hay nhiều nhóm
hidroxit –OH.
Công thức tổng quát:

M(OH)n

Trong đó:
M: kí hiệu của nguyên tử kim loại
n: chỉ số của nhóm hidroxit ( bằng với hóa trị
của kim loại)

3. Tên gọi
TÊN
GỌI
CỦA
BAZƠ

Kim loại một hóa trị:
Tên bazơ: Tên kim loại + hiđroxit
Kim loại nhiều hóa trị :
Tên bazơ: Tên kim loại +hóa trị của kim loại + hiđroxit

Đọc tên các bazơ sau :
Ca (OH)2

Canxi hiđroxit

Cu(OH)2

Đồng (II) hiđroxit

K OH

Kali hiđroxit

Al(OH)3

Nhôm hiđroxit

NaOH

Natri hiđroxit

Fe (OH)3 Sắt (III) hiđroxit

3. Tên gọi
Tên bazơ:
Tên kim loại ( kèm hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị ) + hiđroxit

Ví dụ:
NaOH: Natri hiđroxit
Cu(OH)2: Đồng (II) hiđroxit

4. Phân loại
Thí nghiệm :

Bước 1: Lấy hai ống nghiêm
ống 1: Đựng natri hiđroxit.
ống 2: Đựngđồng (II) hiđroxit.
Bước 2: Rót vài ml nước vào hai
ống nghiệm trên, khấy đều.

Tính tan trong nước
của bazơ

4. Phân loại
BAZƠ
BAZƠ TAN
K OH
Na OH
Ca (OH)2
Ba (OH)2
…

BAZƠ
KHÔNG TAN

Mg (OH)2
Al(OH)3
Zn (OH)2
Fe (OH)3
…

4. Phân loại
a/ Bazơ tan được trong nước gọi là kiềm.
Ví dụ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2
b/ Bazơ không tan trong nước.
Ví dụ: Cu(OH)2, Mg(OH)2,…

GỌI TÊN CÁC AXIT SAU:

HCl, H3PO4, HNO3, HF, HBr,
H2SO4

Tên các axit:
HCl: Axit clohiđric
H3PO4: Axit photphoric
HNO3: Axit nitric
HF: Axit flohiđric.
HBr: Axit bromhiđric
H2SO4: Axit sunfuric

Bài 2: Viết công thức axit hoặc bazơ
tương ứng với các oxit sau:
CaO, CO2, FeO, P2O5, K2O, Al2O3.
Đáp án: Ca(OH)2, H2CO3, Fe(OH)2,
H3PO4, KOH, Al(OH)3.

DẶN DÒ
- HỌC BÀI VÀ LÀM BÀI TẬP TRONG SÁCH
GIÁO KHOA TRANG 130
- NGHIÊN CỨU PHẦN KHÁI NIỆM, CÔNG
THỨC HÓA HỌC, TÊN GỌI, PHÂN LOẠI
MUỐI.
- ĐỌC PHẦN ĐỌC THÊM TRONG SÁCH
GIÁO KHOA.